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    短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2―的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

    （1）Y元素的名称是                   ；

    （2）XZ3的化合物的电子式是                        ；

    （3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为             （用元素离子符号表示）；

    （4）化合物XZ4A中所含的化学键类型为                         ，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是：                      （用离子方程式表示）

    （5）元素组成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为

                                                                              。

    （1）碳

    （2）

    （3）Cl―>O2―>Na+

    （4）离子键和极性共价键    NH4++H2­ONH3?H2O+H+

    （5）NH4++HCO3―+2OH―=NH3?H2O+CO32―+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
    （1）请画出D的离子结构示意图
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
    ；
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
    ；
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式）；它的主要用途是
    供氧剂、漂白剂
    供氧剂、漂白剂
    ，它与水反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
    （1）C的离子结构示意图为
    ；D与E两元素的离子半径：D
    ＜
    ＜
    E（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为
    CH3-CH3
    CH3-CH3
    ．
    （3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式
    2HN3=H2↑+3N2↑
    2HN3=H2↑+3N2↑
    ．
    （5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．
    （6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为
    NH4Al（SO4）2
    NH4Al（SO4）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物．请回答：
    （1）Y元素的名称是
     
    ；
    （2）XZ3化合物的电子式是
     
    ；
    （3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素离子符号表示）；
    （4）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为
     
    ，
    该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （5）元素组成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

    (1)Y元素的名称是___________________________________________：

    (2)XZ3化合物的电子式是__________________________________；

    (3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为________________________(用元素离子符号表示)；

    (4)化合物XZ4A中所含有的化学键类型为_______________________________________;

    (5)元素组成为XZ5YC3和BCZ化合物反应的离子方程式为__________________________。

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