【题目】(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质:
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:
请回答:
①如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是______(填字母序号)。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙图所示,试管④中装入的固体应该是______________(填化学式)。
③通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。
Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应,反应速率快的是_________(填化学式)。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题:
①实验室制取氨气的化学方程式为:________________________________________;
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(假设他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是___________________________(用化学方程式表示);
③检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________。
【答案】c NaHCO3 强 CaCl2(或BaCl2)溶液 NaHCO3 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 甲 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,则证明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满)
【解析】
(1)NaHCO3不稳定,加热易分解产生二氧化碳气体,碳酸钠稳定,受热不分解,
可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解;小试管加热温度较低,里面装的是碳酸氢钠,大试管加热温度较高,里面装的是碳酸钠,反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,可证明Na2CO3较稳定。
(2)实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气,氨气是碱性气体,与浓硫酸反应。
(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定,加热易分解, 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解,而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳,现象不明显,故答案为:C;
②小试管加热温度较低,如能分解,可证明NaHCO3不稳定,而Na2CO3加热温度较高,应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,可证明Na2CO3较稳定,故答案为:NaHCO3;
③连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为: Na2CO3比NaHCO3的稳定性强;
Ⅱ.鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液,因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀,和NaHCO3不反应,故答案为:CaCl2(或BaCl2)溶液;
Ⅲ.与盐酸反应时,相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,加NaHCO3的试管反应更剧烈,故答案为:NaHCO3;
(2) ①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气,故化学方程式为:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;
②氨气是碱性气体,通过浓硫酸的洗气瓶,与浓硫酸反应被吸收了,故答案为:甲;2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4;
③氨气是碱性气体,检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,则证明已收集满;由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵(白色固体),有白烟现象,所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满;故答案为:将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,则证明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满)。
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【题目】碲(52Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下:
已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题:
(1)碲在元素周期表中的位置_______________。
(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2,应控制溶液的pH为4.5~5.0,酸度不能过高,原因是___________________,其中“加压”的目的是_______________,写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式__________________________。
(3) “酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低,原因为______________________,要从Ag和Au中分离出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______________。
(4)写出“还原”反应中发生的离子方程式_______________________。
(5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧,使碲转化成TeO2,再加NaOH碱浸,以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______。
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【题目】脱落酸有催熟作用,其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A. 分子式为C15H20O4
B. 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C. 所有碳原子不可能共平面
D. 1mol的脱落酸能与2mol的 NaHCO3发生反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应,生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA
B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.2NA
C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D. 25℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
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【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用,按要求回答问题:
(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中,充入 1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从3 min到9 min内,v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下,第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如图,将锌片、C棒通过导线相连,置于稀硫酸中。
该装置工作时,溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动;电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体(标况下),则电路中应该有___mol电子发生了转移。
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【题目】塑化剂(DEHP)的一种合成路线如下:
已知:①有机物分子中,同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定,会自动脱水。
②
请回答下列问题:
(1)DEHP分子的官能团名称___________,B的名称___________。
(2)反应I、IV的类型分别为___________、___________;反应Ⅲ的条件___________。
(3)E的结构简式___________。
(4)反应V的化学方程式___________;
(5)符合下列条件的C的同分异构体共有___________种,写出其中一种的结构简式___________。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应
③苯环上有三个取代基 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体
(6)请参考上述合成路线,以苯甲醇、正丁醇为原料,无机试剂任选,写出合成G(结构式如右)的路线流程图。合成路线流程图示例如下:
答:_______________________________________________________。
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是()
A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
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【题目】(1)0.5 mol CH4的质量是____,在标准状况下的体积为____。
(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol,则Na2X的摩尔质量为___,X的相对原子质量为___。
(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为____,分子个数之比为___, 氧原子个数之比为____。
(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为____。
(5)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为____; 反应中生成的H2在标准状况下的体积为___;若向反应后的溶液中加水至500 mL,则此时氯化锌的物质的量浓度为_____。
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【题目】有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示, 其中:
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应, 这种微粒符号是_______;
(2)某微粒的盐溶液, 加入AgNO3 溶液时会出现白色浑浊, 这种微粒符号是_____;
(3)某微粒氧化性甚弱, 但得到电子后还原性强, 且这种原子有一个单电子, 这种微粒的符号是_______;
(4)某微粒具有还原性, 且这种微粒失去 2 个电子即变为原子, 这种微粒的符号是___
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