Question

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（　　）

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D．容器内各物质的浓度不随时间变化

Answer 1

分析：A、达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应继续进行，不是速率为零；
B、消耗0.1molX会生成0.2molZ，都是正反应，无法判断是否达到平衡状态；
C、各组分的浓度大小无法判断是否达到平衡状态；
D、各组分的浓度不变，生成和消耗速率相等，达到平衡状态．

解答：解：A、反应达到了平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，反应速率不是等于零，故A错误；
B、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，故C错误；
D、容器内各组分浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，
故D正确．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态，本题难度一般．