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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,回答下列问题。

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
(1)D>C>B>A
(2)随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度越来越小,反应速率越来越小
(3)0.107 mol·L-1 (4)0.083%
(1)曲线斜率越大,反应速率越大。
(2)随着反应的进行,反应物H2O2的浓度逐渐减小,因此反应速率逐渐减小。
(3)根据图像可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2,H2O2的分解反应为2H2O22H2O+O2↑,则
n(H2O2)=×2≈0.005 36 mol,
c(H2O2)=≈0.107 mol·L1
(4)反应进行到2分钟时,放出O2 45 mL,则反应生成O2的物质的量为≈0.002 01 mol,
质量为0.002 01 mol×32 g·mol-1≈0.064 3 g
反应消耗的H2O2物质的量为
0.002 01 mol×2=0.004 02 mol,
0.005 36 mol-0.004 02 mol=0.001 34 mol,
则2分钟时H2O2的质量分数为
×100%≈0.083%。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(  )
A.2.5 μmol·L1·min1和2.0 μmol·L1
B.2.5 μmol·L1·min1和2.5 μmol·L1
C.3.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1
D.5.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:

下图表示该反应在不同温度下的反应过程:

关于该反应,下列说法正确的是:(   )
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
 t/s
c/(mol·L-1)  
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L-1)
0.100
a
0.5b
0.4b
 
 
c(NO2)/(mol·L-1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
 
请回答下列问题:
①表中a=______,在0~20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)-1
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36,则表中b、c1、c2的大小关系为________,c3=________mol·L-1,达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,不断搅拌,能形成H4SiO4溶液,反应原理如下:
SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式:________________________________。
②实际上,在地球的深处,由于压强很大,固体、液体都会受到影响。在一定温度下,在10 000 m以下的地球深处,上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”),理由是______________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为探究Fe2+ 对O3氧化I反应的影响,某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH,结果见以下图表。

下列说法不正确的是(      ) 
A.在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I(aq) I3(aq),其平衡常数表达式为
B.第2组实验进行18s后,由于I2(g)不断生成导致I3浓度下降。
C.3-18s内第2组实验中生成I3的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
D.Fe2+可作为O3氧化I的催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v
A.=0.15 mol/(L·s) ②vB.=0.6 mol/(L·s) ③vC.=0.4 mol/(L·s) ④vD.=0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(  )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有N2O40.25mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol。某温度下,向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡,共放出热量11.76 kJ,下列说法正确的是(  )
A.5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)
B.该反应的平衡常数数值为7.5
C.SO2的平衡转化率为60%
D.加入催化剂,可使ΔH变小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

20 ℃ 时,将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合,2 min 后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。已知温度每升高10 ℃ ,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需时间是
A.48sB.40sC.20sD.15s

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