下列实验操作正确的是( )A．某溶液中加入BaCl2溶液.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.该溶液中一定含有SO42-B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体.配制100mL.1.0mol/L的NaCl溶液C．蒸馏石油时.加热一段时间后发现未加碎瓷片.立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作正确的是（　　）

A．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-

B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液

C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

A、滴入BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故A错误；
B、托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量5.85gNaCl，故B错误；
C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应该冷却至室温再加沸石，没有冷却直接加沸石液体会发生爆沸，故C错误；
D、硫粉易溶于二硫化碳，所以能够用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

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下列实验原理及操作中，正确的是（　　）

A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质

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C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-

D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+

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下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（　　）

A．盐酸

B．稀硫酸

C．溴水

D．硫酸铜溶液

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为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-．分别取样：
①用pH计测试，溶液显酸性；
②加氯水和淀粉溶液无明显现象．
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．Ba²⁺

B．K⁺

C．I^-

D．SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是（　　）

A．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

B．向某溶液中先滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO₃^2-

C．液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中

D．向某溶液中先滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某无色透明溶液只可能含有NH₄⁺、K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄²-，CO₃²-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．试判断，该溶液中肯定有______离子，肯定没有______离子，可能有______离子．
（4）检验NH₄⁺的方法是______
（5）检验K⁺的方法是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

能用于区别两种棕黄色的液体FeCl₃溶液和溴水的试剂是（　　）

A．Fe粉

B．KSCN

C．H₂O

D．淀粉KI溶液

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下列有关说法正确的是（　　）

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