Question

12．已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是（　　）

• A． 金属活泼性：Na＜Mg＜Al
• B． 碱性：NaOH＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂
• C． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• D． 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 同周期从左向右金属性减弱、原子半径减小，金属性越强，与水反应越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．

解答 解：A．同周期从左向右金属性减弱，则金属活泼性：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．金属活泼性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．金属活泼性：Na＞Mg＞Al，则与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律和元素的性质，为高频考点，把握元素周期律、元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．