Question

某有机物2.8克完全燃烧后生成8.8克CO₂和3.6克水．已知该有机物在标准状况下的密度为1.25g/L．求该有机物的分子式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据M=ρV_m计算有机物的摩尔质量，根据n=

m

M

计算有机物、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，结合相对分子质量判断是否含有O元素，若有计算分子中O原子数目，进而确定有机物的分子式．

解答： 解：有机物的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
2.8g有机物的质量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
8.8克CO₂的物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
3.6克水的物质的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
故有机物分子中C原子数目=

0.2mol

0.1mol

=2、H原子数目=

0.2mol×2

0.1mol

=4，分子中C、H原子总相对原子质量=12×2+4=28，等于有机物的相对分子质量，故有机物不含O原子，则有机物的分子式为C₂H₄，
答：该有机物的分子式C₂H₄．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，根据有机物的相对分子质量确定是否含有O元素是关键．