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    【题目】在一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+Y(g) 2Z(g)一定达到平衡状态的是（ ）

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Y，同时生成2n mol Z

    A．①② B．②④ C．③④ D．①④

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，错误；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol Y，正确.故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，其反应为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，该反应生成1molH2O(g)释放出160.4kJ热量。

    ①H2O2的电子式为______。

    ②若反应后，O-H键增加了16mol，则反应释放出的热量为______kJ。

    （2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O。

    ①该镍氢蓄电池放电时的电池总反应为____。

    ②该电池放电时，OH-向____(填“正极”或“负极”）移动。

    ③假设该电池放电时有2.408×1024个电子从负极流向正极，则消耗的H2在标准状况下的体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

    （2）电池正极反应式为___________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填写下列空白：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    一

    A

    二

    L

    M

    Q

    三

    D

    G

    J

    R

    X

    四

    E

    T

    (1)这些元素中，化学性质最不活泼的是：______(用具体元素符号或化学式等化学用语填空，下同)。

    (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是________，该化合物与性质表现为两性氢氧化物的物质反应的离子方程式为__________________________________。

    (3)G元素与T元素形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

    (4)D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列__________________。

    (5)A元素的单质分别与M元素的单质、R元素的单质反应生成甲、乙，甲、乙常温下均为气态，且两者相遇时可化合成丙。化合物丙的电子式为_____________。

    (6)R元素和T元素两者核电荷数之差是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

    A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

    B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

    C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

    D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

    B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++ OH－====NH3·H2O

    D. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：

    ①实验中玻璃棒的作用是_______。

    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用____能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下的112.0LCH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为________。

    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )

    ②体系温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    ⑦体系的密度不再变化

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

    C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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