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    10．干冰不能用来扑灭镁条火灾，反应为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

    分析 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物，据此判断．

    解答 解：在此反应中是一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的反应，属于置换反应，故C正确，故选C．

    点评 本题主要考查的是常见化学反应类型的判断，掌握酯化反应的定义是关键，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中的OH-向负极移动
    B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
    C．在铝表面的反应为：Al-3e-═Al3+
    D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用石墨作电极电解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）金属钠投入水中，反应的离子方程式为．Na2O2可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）上述9个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是⑥（填写相应的序号）．
    （3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是Ag++Cl-=AgCl↓（用离子方程式说明）．将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：

    阅读上述实验过程，完成下列填空：
    （1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品．

    （2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    （3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为64，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{64}$；反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K3为64．
    （Ⅱ）在10L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答：
    （1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
    （3）某温度下，将A和B各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（C）=0.0060mol/L，则A的转化率为60%．
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为830℃．
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（A）为2mol•L-1，c（B）为1.5mol，•L-1，c（C）为1mol•L-1，c（D）为3mol•L-1，则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是重结晶．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O0.0980g．
    （4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
    ①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量
    C．断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法．某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
    a．菠菜是否含有丰富的铁？b．菠菜是否含有草酸类物质？c．菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
    该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：
    Ⅰ．
    Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
    Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
    请回答以下问题：
    （1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、泥三角外还需要坩埚、坩埚钳，操作②的名称是过滤；
    （2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深；
    （3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？+2价；
    （4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰，则X是CH3COOH（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是沉淀部分溶解．

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