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    中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As2S3  中As的化合价为+3）则下列说法错误的是(　　)

    A．配平后水的化学计量数为4                       B．反应后溶液呈酸性

    C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28     D．氧化产物为AsO和SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    面对能源与环境等问题，

    全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：

    Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO2(g)和的热化学方程式为                               。

    （2）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为                         。

    （3）是一种储氢合金。350℃时，与反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学方程式为            　　　                  。

    Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

    （4）该反应是      （填写“放热”或“吸热”）反应。在450℃时，该反应的平衡常数K=   　  。

    （5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量         （填“变大”、“不变”或 “变小”）。

    （6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol

    WI2，则化学平衡                   （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液体积稀释为1 L，测得溶液的PH＝1，此时溶液中NO的浓度为(　　)

    A．0.3 mol/L　　　　　　            B．0.4 mol/L

    C．0.5 mol/L                     D．0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接和油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

     


    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除        （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是         

                                                     。

    （2）第②步反应的离子方程式是                               ，滤渣B的主要成分是          。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl===     2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    A．只有还原性       B．还原性和酸性

    C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。

    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：

    ______________________________。

    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(双选)(　　)

    A．溴水                              B．酸性KMnO4

    C．饱和NaHCO3溶液                    D．NaOH溶液

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