练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）
    A．0.01mol/L CH3COOH溶液B．0.01mol/L  HNO3溶液
    C．pH=2的H2SO4溶液D．pH=2的CH3COOH溶液

    分析 在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.01L×0.01mol/L=1×10-4mol；加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明反应后溶液显示酸性，即酸过量；根据各选项的数据进行判断酸是否过量即可．

    解答 解：氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，滴入紫色石蕊试液后溶液显红色，溶液显示酸性，说明酸过量，
    A．10mL 0.01mol/L CH3COOH，醋酸的物质的量为：n（CH3COOH）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，等物质的量的氢氧化钠与醋酸反应恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，故A错误；
    B．10mL 0.01mol/L HNO3，HNO3的物质的量为：n（HNO3）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，等物质的量的硝酸与氢氧化钠恰好反应生成硝酸钠，溶液显示中性，故B错误；
    C．pH=2的H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸为强电解质，10mL 该硫酸溶液中氢离子物质的量为：0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠，溶液显示中性，故C错误；
    D．pH=2的CH3COOH溶液，醋酸为弱电解质，溶液中醋酸的浓度大于0.0mol/L，醋酸的物质的量大于0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应后醋酸过量，溶液显示酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱溶液混合后溶液酸碱性判断，题目难度中等，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，如选项D，pH=2的CH3COOH溶液，醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L；试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
    （1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．

    ①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填序号）．
    a．锥形瓶    b．酒精灯    c．烧瓶    d．蒸发皿
    ②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气．
    ③装置C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色．
    ⑤该装置存在的主要缺陷是F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO2会污染环境．
    （2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．
    ①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
    ②此装置能产生大量氨气的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，碱石灰与水反应产生OH-并放出大量热量，使平衡左移，利于NH3释放．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）．

    试回答：
    （1）写出化学式：K：Fe（OH）3    H：HCl
    （2）反应⑦中A溶液显示的性质是：AD
    （填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）
    （3）若X是一种复盐（不考虑结晶水） X的化学式为：（NH4Fe（SO4）2
    （4）写出下列反应的离子方程式：
    反应②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；
    反应③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；
    反应④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
    ①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
    ②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2
    ③〔Cu （NH3）2〕Ac+CO+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH3）3〕Ac•CO；△H＜0（Ac-代表醋酸根离子此反应无明显现象）
    试根据图回答问题：

    （1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是开始主要是发生反应①，生成的二氧化碳很少．
    （2）烧杯中醋酸二氨合铜 （〔Cu （NH3）2〕Ac ） 的作用为吸收一氧化碳，防止污染空气．
    （3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是加热、降压．（说明：不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
    B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
    C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
    D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下用0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则
    （1）该溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用离子方程式表示）
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
    （3）如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于NaA的水解程度．
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
    回答下列问题：
    ①Na2A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
    ②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是BCD
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
    ③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
    （2）25℃时，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11．
    （4）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为a+b=14．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
    （3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末逐渐变为红色、②D中有无色液体生成；
    设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色固体变蓝．
    （4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮气，计算转移电子数为6mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室用Na2CO3固体配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．请填写下列空白：
    （1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体2.7g．
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有BC．（填序号）
    A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    B．转移时，有少量溶液溅出
    C．定容时，仰视刻度线
    D．定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案