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    美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是
    A．亚硝酸盐有强氧化性
    B．普通血红蛋白有较强氧化性
    C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
    D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应
    B

    试题分析： A、根据题意，亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），正确；B、普通血红蛋白（有还原性），错误；C、美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，正确；D、中毒和解毒过程都发生了氧化还原，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
    3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O　KI＋I2 KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
    ② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。
    （2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。
    （3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
    纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）
    A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到6mol电子
    C．KI在反应中被还原为I2 D．KI在反应中被氧化为I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是          （  ）
    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
    B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
    C．反应中转移电子的物质的量为x mol
    D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是
    A．该反应的氧化产物仅为S
    B．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA
    C．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
    D．反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为               。
    Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
    （1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
    已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。
    ①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                             ；
    ②V是水，化学方程式为                                            。
    （2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A + H2O                                            ；
    ②B + H2O                                            ；
    （3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是              （填选项）。
    A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂
    B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
    D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
    完成下列填空：
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
    c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
    d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
    还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
    （3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
    （4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
           mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____        。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    由此可知，高锰酸根离子（MnO—4）反应后的产物与      有关。
    （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为  个。
    Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
    （4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

    完成并配平上述反应。
    （5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
    下列叙述不正确的是
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
    B．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂
    C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
    D．上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-

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