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    某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入______，其作用是______．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是______．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称______，将HgO加入F中的操作方法是______．
    （4）装置图中，加热F的方式叫______．所选用温度计G的量程表示正确的是______
    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃
    （5）检验乙醛已制出的操作、现象是______．
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    （1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；
    （2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气；
    （3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器，
    故答案为：氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；
    （4）由反应所需的温度（75℃），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜，故答案为：水浴加热； B
    （5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性--跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．
    （1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ，电解后溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光．此时的电流方向是
    a→b
    a→b
    （填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）假设a极吸收22.4L（标准状况）气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为
    2.4mol
    2.4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?福田区模拟）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒
    除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒
    ．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是
    吸收生成的乙醛蒸气
    吸收生成的乙醛蒸气
    ．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称
    氧化汞→水→浓H2SO4
    氧化汞→水→浓H2SO4
    ，将HgO加入F中的操作方法是
    将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立
    将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立
    ．
    （4）装置图中，加热F的方式叫
    水浴加热
    水浴加热
    ．所选用温度计G的量程表示正确的是
    B
    B

    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃
    （5）检验乙醛已制出的操作、现象是
    取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得
    取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
    （1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Na2SO3 溶液与HNO3             
    B．Na2SO3 固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             
    D．铜与浓H2SO4
    （2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    ；
    （3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    （4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    上述方案中不合理的一项是
    A
    A
    ，原因是
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入______，其作用是______．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是______．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称______，将HgO加入F中的操作方法是______．
    （4）装置图中，加热F的方式叫______．所选用温度计G的量程表示正确的是______
    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃
    （5）检验乙醛已制出的操作、现象是______．

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