【题目】有机物F()是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______,分子中处于同一平面的原子最多有____个。
(2)E中官能团名称是_____,①~④中属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为______________。
(4)反应⑤的生成物有两种,除了F以外,另一种生成物的名称是______。
(5)满足下列条件的D的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应; ③分子中有1个甲基
(6)仿照E的合成路线,设计一种由合成的合成路线________________________________________。
【答案】(1) 16
(2)酯基 ①②
(3)
(4)乙二醇
(5)23
(6)
【解析】根据流程可推断苯与乙炔发生加成反应生成A,A是苯乙烯。苯乙烯和溴化氢发生加成反应生成B。根据C的结构简式可知B的结构简式为,B与NaCN发生取代反应生成C,C水解生成D。D与甲醇发生酯化反应生成E。
(1)A是苯乙烯,结构简式为,苯环和碳碳双键均是平面形结构,则分子中处于同一平面的原子最多有16个。
(2)根据E的结构简式可知官能团名称是酯基;①是苯和乙炔的加成反应,②是苯乙烯的加成反应,③和④均是取代反应。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)反应⑤的生成物有两种,除了F以外,根据原子守恒可知另一种生成物是HOCH2CH2OH,名称是乙二醇。
(5)①能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基;②能发生银镜反应,含有醛基;③分子中有1个甲基,则如果苯环上含有2个取代基,应该是OH和CH(CH3)CHO,有邻间对三种;如果含有3个取代基,应该是OH、CH3、CH2CHO或OH、CHO、CH2CH3,根据定一议二可知均有10种,共计是23种;
(6)仿照E的合成路线,由苯甲醇合成的合成路线可以将苯甲醇与氯化氢取代反应生成,与NaCN反应生成的,再酸化转化为苯乙酸,苯乙酸在浓硫酸作用下与苯甲醇发生酯化反应得到目标产物,流程如下:
。
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【题目】现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:
物质 | 分子式 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度gcm-3 | 水溶性 |
A | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分离A和B的最佳方法是
A.萃取B.升华C.分馏D.分液
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. Cl- 和Cl2都有毒
B. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙,可用于消毒剂、水质净化剂
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【题目】某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质:A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水.发现溶液颜色按下面顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色,依据溶液颜色的变化回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是 .
(2)写出①→②的离子方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和数目: .
(3)写出③→④的化学方程式: .
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【题目】某pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、NO3-、HCO3-、Cl-B.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
C.Fe2+、K+、SO42-、NO3-D.Cl-、Na+、S2O32-、K+
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【题目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)( )
A.CH3COO﹣B.SO32﹣C.Na+D.HCO3﹣
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【题目】中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是_____________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),通过以上数据计算中和热ΔH=_______( 结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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【题目】下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有( )
①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
⑥NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
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