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根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤(    )

该方案的目的是为了制备(    )

A.HBr                  B.CaO                   C.H2                     D.Hg

解析:通过反应发生的过程,可以观察到HBr、CaO不仅在产物中有,在反应物中也有,所以它们属于中间产物;而Hg首先出现在反应物中,后来又出现在产物中,所以它属于催化剂;而只有H2只出现在产物中,所以是目标产物。

答案:C

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2007?惠州模拟)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源.请回答下列问题:
(1)实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B
B

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ/mol
(2)根据“绿色化学”的思想,为了制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2    ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2
上述过程的总反应可表示为
2H2O2H2↑+O2
2H2O2H2↑+O2

(3)利用核能把水分解,制出氢气,是目前许多国家正在研究的课题.下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法),其中用了过量的碘.

请写出反应①的化学方程式:
SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4

用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
SO2和I2可循环使用,无污染.
SO2和I2可循环使用,无污染.

(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实.你的观点呢?请说明能够支持你的观点的两点理由
不现实,理由是现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难.(或:现实,制取氢气用水为原料,来源丰富;氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染等.)
不现实,理由是现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难.(或:现实,制取氢气用水为原料,来源丰富;氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染等.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2O
750℃
CaO+2HBr;
②2HBr+Hg
100℃
HgBr2+H2↑;
③HgBr2+CaO
750℃
HgO+CaBr2;  
④2HgO
500℃
2Hg+O2↑.
该方案的主要目的是为了制备(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?南京模拟)“氢能”将是未来最理想的新能源.
(1)实验测得,1g H2(g)燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点
循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,产生污染
循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,产生污染

(3)氢气通常用生产水煤气的方法制得.其中:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃时,K=1.
①若升高温度到950℃时,达到平衡时K
小于
小于
1(填“大于”、“小于”或“等于”).
②850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是
0≤x<3
0≤x<3

(4)工业生产中,常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫,并将吸收产物电解,可以产生氢气、
硫酸等物质,装置如图1所示.该电解过程中阳极的电极反应式为
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+


(5)一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分.已知空燃比(空气、燃料体积之比)与尾气中各成分排放量关系如图2所示.B物质的名称是
氮氧化物
氮氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+CaO
 750℃ 
.
 
HgO+CaBr2
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2
该方案的相关叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“氢能”将是未来最理想的新能源.
(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
 
.(填序号)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ?mol-1
B.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
C.2H2+O2=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
D.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ?mol-1
(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2
⑤2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:
 
.并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:
 

(3)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题.如图1是其中的一种流程,其中用了过量的碘.
完成下列反应的化学方程式:反应①
 
;反应②
 
.此法制取氢气的最大优点是
 

(4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CuO/ZnO
CH3OH(g).甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示:
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①合成甲醇反应,其反应热△H
 
0.(填“>”、“<”或“=”)
②其它条件不变,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,正反应速率加快,逆反应速率
 
.(填“加快”、“减慢”、“不变”)重新平衡时
c(CH3OH)
c(CO)
 
.(填“增大”、“减小”或“不变”)
③据研究,合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)
 

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