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    下列溶液呈酸性的是（　　）
    A、NaHCO3溶液
    B、NaHSO4溶液
    C、Na2CO3溶液
    D、氨水与盐酸混合后c（NH4+）＞c（Cl-）的溶液
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：溶液呈酸性，可为强酸弱碱盐或能电离出氢离子的强酸的酸式盐，以此进行判断．
    解答： 解：A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；
    B．硫酸氢钠为强酸酸式强碱盐，电离产生氢离子溶液呈酸性，故B正确；
    C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C错误；
    D．氨水与盐酸混合后c（NH4+）＞c（Cl-）的溶液，根据电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查盐类水解，侧重于盐类水解的探讨，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理及应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是
     
    ．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）如图2表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    、
     
    （写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]
    回答下列问题：
    （1）操作l的步骤为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是
     
    ．
    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：
     
    ．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②
     
    ．
    （4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是
     
    ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性．这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性．各物质有以下（图1）的转化关系（部分产物及条件略去）．

    请回答以下问题：
    （1）写出原电池①的负极反应方程式
     
    ．
    （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
     
    （写出计算式）．
    （3）写出②的化学方程式
     
    ．
    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：
    请回答：X晶体的俗名为
     
    ；其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（　　）
    A、pH=10的氨水稀释100倍
    B、pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
    C、pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
    D、pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    则可以计算出反应的△H为-384 kJ?mol-1
    B、将足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成的离子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+
    C、电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
    D、1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）△H＞0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S（s）全部移走，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收
    D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）
    A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    B、向其中加入一定量的水，NH3?H2O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小
    C、与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性．下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z简单离子的半径依次增大
    B、将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物
    C、Y的最高价氧化物为碱性氧化物
    D、将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

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