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    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O 原子
    C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA个HCO3-
    D．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

    分析 A．Fe与过量的稀HNO3反应生成三价铁；
    B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
    C．碳酸氢根离子存在电离和水解；
    D.4g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢键．

    解答 解：A.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁，转移3 NA个电子，故A错误；
    B．常温常亚气体摩尔体积未知无法计算气体的物质的量，故B错误；
    C．碳酸氢根离子存在电离和水解，所以1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有少于0.1 NA个HCO3-，故C错误；
    D．常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有NA个C-H共价键，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

    （1）装置A的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B中的现象是无色溶液变成蓝色
    （3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去除去HCl；装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是除水蒸气．
    （4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL；
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是ACE
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外活动小组用如图1所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用A（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰    B．浓硫酸   C．五氧化二磷
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图2的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
    （5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移电子3.2 mol
    C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）  H=-2220.0kJ/mol
    实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为1：2．
    （4）反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡．若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是吸热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是气态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）③的气态氢化物的电子式．
    （4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为苍白色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某有机化合物A的结构简式如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为C14H19O3Cl．
    （2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，C则的结构简式是．
    （3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是d（填写字母代号）．
    a．取代反应  b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应  e．氧化反应  f．还原反应
    （4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为60g/mol．
    （5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．

    请写出：①H的结构简式．②由F生成的G化学方程式．
    （6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．
    ①有邻二取代苯环结构；②F具有相同的官能团；③不与FeCI3溶液发生显色反应．

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