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    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．明矾和硫酸铁均可用作净水剂
    B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
    C．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
    D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3

    分析 A．明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体；
    B．单质之间的转化反应，不存在化合价的变化；
    C．胶体粒子吸附电荷；
    D．足量的盐酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，相同质量的铝粉，失去电子相同，则生成氢气相同．

    解答 解：A．明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体，可用于净水，故A正确；
    B．单质之间的转化反应，不存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，故B错误；
    C．胶体不带电，胶体粒子吸附电荷，导致胶粒之间相互排斥而较稳定，故C错误；
    D．足量的盐酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，相同质量的铝粉，失去电子相同，则生成氢气相同，则放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：1，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应、胶体的性质以及用途、铝的化学性质等，注意选项D中Al完全反应利用电子守恒分析，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
    （1）根据乙醛的结构对性质进行预测
    乙醛的结构特点可能的化学性质
    有C=O双键，不饱和与H2发生加成反应，乙醛表现氧化性

    CHO中C-H键极性较强
    CHO中C-H键被氧化，变为C-OH
    （2）写出乙醛与氢气反应的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
    实验现象结论
    取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液高锰酸钾溶液紫色变浅（褪去）乙醛能被高锰酸钾氧化
    向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热试管壁上出现银镜（一层光亮如镜的银）乙醛将银氨溶液还原
    向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热出现红色沉淀乙醛被氢氧化铜氧化
    根据上表及所学知识回答：
    ①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
    ②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
    （2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+（用离子符号表示）．
    （3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用离子方程式表示）．
    （4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d54s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置制取的是（　　）
    A．
    实验室制氨气    		B．
    实验室制乙烯
    C．
    实验室制氯气    		D．
    实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（　　）
    A．镁的金属性比铝弱
    B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
    C．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
    D．镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（　　）
    A．SB．S2C．S6D．S8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2分子的空间构型为直线形
    B．CO2分子为非极性分子
    C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
    D．CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化

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    11．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醚（CH3OCH3）被称为21试剂的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号）．
    A．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变          B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
    C．容器中气体密度不再改变               D．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
    （4）常温下，用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当檀料电池消耗0，.28LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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