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    【题目】0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为

    A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2

    【答案】B

    【解析】根据该烃加成反应所需氯气的量判断该烃分子中含有的双键个数，然后根据取代反应判断氢原子的个数，据此解答。

    0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，这说明该烃分子中只含有一个双键。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，即1mol氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，由此判断该加成产物分子中只含有6个氢原子，故原气态烃分子有含有6个氢原子，为丙烯。

    答案选B。

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    A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 1∶1

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    ①混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

    ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物．

    ④同位素：1H+、2H2、3H

    ⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气

    ⑥根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

    ⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是

    A. 原子半径大小：C>D>E>A

    B. A、C的氧化物均可能含有非极性键

    C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

    D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：

    TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol

    2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的H为

    A.－30.0kJ/molB.＋30.0 kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

    回答下列问题：

    （1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为_________________。

    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________________。

    （3） 完成并配平下列离子方程式：

    ____C2O42- +____MnO4—+____H+ =_____CO2↑+____Mn2+ +________________

    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是_______________________________________。

    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是(　　)

    A.研究光电转换材料，高效利用太阳能

    B.以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能

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    D.开发氢燃料电池，提高能源利用率

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    【题目】化学与日常生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

    B.洗涤油污常用热的纯碱溶液

    C.明矾可用作自来水的杀菌消毒

    D.加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子

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    【题目】已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B. 反应中KI被氧化

    C. I2是氧化产物CuI是还原产物 D. 当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol

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