练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列说法中正确的是(　　)

    A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

    B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

    C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

    D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①


    解析  在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以转化为AgI，故A、B项不正确；由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1，代入Ksp(AgI)＝1.0×10－16 mol2/L2中即可求得c(I－)＝×10－11mol·L－1，故C项正确；D选项中三种溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)由小到大的顺序是①<②<③，故AgCl在这三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为：①>②>③，故D项错误。

    答案  C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为

    A、1mL        B、4mL        C、5mL        D、7mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是

    A．浓盐酸            B．稀硝酸      C．浓硝酸            D．氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是____________________________，发生反应的离子方程式为__________________________；

    向另一支滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是________________________，发生反应的

    离子方程式为____________________________。由此说明Al(OH)3是一种________氢氧化物。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的    (　　)。

    A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    (1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。

    (2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________。

    (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

    (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：

    __________________________________________________；

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_________________________________________

    __________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果

    B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

    C．电负性是相对的，所以没有单位

    D．分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （    ）

     


    气体

    a

    b

    c

    A

    NO2

    浓硝酸

    铜片

    NaOH溶液

    B

    SO2

    浓硫酸

    K2SO3粉末

    浓硫酸

    C

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    D

    CO2

    稀硫酸

    CaCO3粉末

    NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    邻二甲苯的二氯取代产物的种类有(    )

    A．8种            B．9种      C．10种          D．11种

     


    查看答案和解析>>

    同步练习册答案