分析 该原电池中,Fe易失电子作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,导致负极上金属逐渐减少,正极上有气泡产生,根据得失电子数相等作计算.
解答 解:(1)该原电池中,铁的活泼性大于铜,铁作负极,铁失电子变成离子进入溶液,所以铁片逐渐溶解,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,
故答案为:负;Fe-2e-=Fe2+;
(2)铜作正极,发生还原反应,铜电极上,氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑,所以看到的现象是:有大量气泡产生,
故答案为:有大量气泡产生;还原;
(3)根据负极反应 Fe-2e-=Fe2+,当通过0.6mol电子,Fe的质量理论上减少0.3mol,质量减小16.8g,
故答案为:16.8.
点评 本题考查了原电池电极上的反应现象及电极反应式的书写,写电极反应式时要注意电解质溶液的成分,根据两电极得失电子数相等作计算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在共价化合物中不可能含有离子键 | |
B. | 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键,叫离子键 | |
C. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
D. | 离子化合物中不一定含有金属元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应时负极附近pH增大 | B. | 电池总反应为2H2+O2=2H2O | ||
C. | O2在正极发生还原反应 | D. | 工作时OH-向负极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 | |
B. | 煤,石油,天然气都是可再生的化石燃料 | |
C. | 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 | |
D. | 开发氢能,太阳能,风能,生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890 kJ/mol | |
B. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol | |
C. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-445kJ/mol | |
D. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ①② |
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