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15.(1)良好的生态环境可以提升生活质量.
①2013年12月初,江苏省多个城市市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是c(填字母);
a.SO2                  b.NO2                 c.PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境.下列有关生活垃圾的处理合理的是a(填字母).
a.用厨余垃圾生产沼气    b.废旧塑料露天焚烧    c.废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放出的主要污染物c(填字母).
a.NO                   b.CO                  c.甲醛
(2)均衡的膳食结构可以保障身体健康.
①维生素C又称抗坏血酸.新鲜蔬菜富含维生素C,蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小,原因是维生素C受热易被氧化.
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量,等质量的上述物质提供能量最多的是油脂;请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式:C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O.

分析 (1)①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物,能被肺吸收并进入血液,对人体危害很大,是形成雾霾的主要污染物;
②用厨余垃圾生产沼气 变废为宝;废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体,废旧电池中含有重金属,就地填埋会对水土造成严重污染;
③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛,释放后造成室内污染;
(2)①维生素C又称 抗坏血酸.维生素C具有还原性,受热更易被氧化,蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小;
②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量,葡萄糖约为16.4kJ,蛋白质约为16.7kJ;葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式为:C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O.

解答 解:(1)①导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5,故答案为:c;
②用厨余垃圾生产沼气 变废为宝;废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体,废旧电池中含有重金属,就地填埋会对水土造成严重污染,故答案为:a;
③甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物,造成室内污染,故答案为:c;
(2)①维生素C又称抗坏血酸.蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小,原因是维生素C具有还原性,受热更易被氧化,故答案为:抗坏血;维生素C受热更易被氧化;
②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量,葡萄糖约为16.4kJ,蛋白质约为16.7kJ,等质量的上述物质提供能量最多的是油脂;葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式为:C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O,故答案为:油脂;C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O.

点评 本题主要考查了常见的污染物、营养与健康等知识,与生产生活密切相关,难度不大,注意知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q弱于 R (填“强于”或“弱于”)
(3)T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)请写出R与氢形成的氢化物的电子式
(5)Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为T>W>Q>R.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-═Cu;b极:Fe-2e-═Fe2+,则以下说法中不正确的是(  )
A.该装置一定是原电池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可以是同种电极材料
D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一定温度下,在恒容容器中,反应2X(g)+Y(g)?3Z(g)达到限度的标志是(  )
A.单位时间内生成2n mol X,同时消耗nmol Y
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.容器内气体的压强不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.若1g水蒸气转化成液态水放热244.4kJ,则反应H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)的△H-285.5kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作氧化剂,Cu作还原剂.
(2)在该反应中,若消耗了32g Cu,则转移了1mol 电子,还原了0.5mol H2SO4,生成11.2 L SO2(标准状况)气体.
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:①③②(写出序号)
①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铜及铜的化合物在工农业上具有重要的用途.
(1)粗铜进行电解精炼,可获得高纯铜,电解时,阳极材料是:粗铜.
(2)在铁的表面镀上铜可防止铁被腐蚀,但镀层破损后,内部的铁更容易被腐蚀,其原因是:铜镀层破损后,铁与铜在空气中形成原电池,铁比铜活泼,铁做负极,腐蚀加快.
(3)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的化工产品,某种利用含铜电镀废水制备CuCl的流程如图1:

①步骤i加入碱反应后需要进行分离操作,该操作的名称为:过滤.
②步骤 ii主要反应的离子方程式为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O.
③步骤ⅳ反应的化学方程式为:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
④温度对该流程的CuCl平衡收率影响如图2所示,且随着反应温度升高,会加剧Na2SO3分解(生成X、Y两种化合物),同时促进Cu2(OH)3C1的生成.下列有关说法正确的是BD.
A.结合图2可判断步骤ⅳ反应的△H<0
B.若Na2SO3分解产物的X为Na2S,则Y一定是Na2SO4
C.生成Cu2(OH)3C1是由于CuCl在潮湿空气中被还原
D.该条件下,温度最好控制在60~70°C范围.

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4.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图1过程制备ClO2
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号).
a.水   b.碱石灰  c.浓硫酸   d.饱和食盐水
(3)用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2═2I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出).
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g.
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是d(填标号).
a.明矾   b.碘化钾    c.盐酸    d.硫酸亚铁.

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7.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
【查资料】Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO.
【提出假设】假设1:红色粉末是Fe2O3. 假设2:红色粉末是Cu2O. 假设3:两者混合物.
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液呈血红色.
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?不合理,简述你的理由(不需写出反应的方程式)当原粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不变红色.
(3)若粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则原固体粉末是Fe2O3和Cu2O.
【探究延伸】经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}×100%$.

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