Question

（6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L^-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)

（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是              。

(3)已知100℃ K_W=1×10^-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH^-物质的量的浓度为        ，PH=                     。

 

Answer 1

【答案】

（6分）(1)900 。（2） a+b=16 。(3) 1.0×10^-11mol/L，11

【解析】（1）由题意知，原溶液的pH=13，加入硫酸钠溶液后pH=12，即相当于稀释为原先溶液体积的10倍，所以加入溶液体积为900ml

（2）代入公式：a+b=14+lg=16

（3）0.1mol/LNaOH溶液中，H⁺全部来自于水的电离；所以c（H⁺）=10^-12/0.1=10^-11，所以由水电离出的OH^-物质的量的浓度为1.0×10^-11mol/L，pH即为11