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    【题目】下列除杂方案错误的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    C2H5OH（l）

    H2O（l）

    新制的生石灰

    蒸馏

    B

    NH4Cl（aq）

    Fe3+（aq）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2（g）

    HCl（g）

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D

    NaCl（s）

    Na2CO3（s）

    盐酸

    蒸发 结晶


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：A．生石灰与水反应，可起到吸收水的作用，蒸馏可得到乙醇，故A正确；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应，可加入氨水除杂，故B错误；
    C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除去氯化氢，故C正确；
    D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，可用于除杂，故D正确．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A. 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷
    B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
    C.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
    D.可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）写出下列有机物的键线式：
    （2）写出有机物 的名称
    （3）写出甲基电子式： ， 乙炔的结构式
    （4）某有机高分子化合物的结构片段如下：

    则合成它的单体是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

    A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

    B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

    C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

    D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

    A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

    C．加入少量H2O D．适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是

    A

    B

    C

    D

    千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句

    司母戊鼎

    侯德榜

    瓷器(China)

    诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

    属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

    我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

    属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

    A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）

    ①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

    ②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

    ③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

    ④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

    ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

    ⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

    ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

    ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

    ⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

    A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH（g）+1/2O（g）══CO（g）+2H（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol，试判断常温下,上述反应能否自发进行:___________(填”能”或”否”)。

    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol；

    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol，请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：________________________________。

    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/( mol ·/L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______________。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①b处电极上发生的电极反应式是_____________________________。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH___________（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度___________________。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_________L （标准状况下）。

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