分析 依据元素化合价和物质分类分析,X为气态氢化物为H2S,Y为硫元素的+4价氧化物为SO2,Z为+4价的盐可以为Na2SO3,W为+6价的含氧酸为H2SO4;
(1)上述分析可知Y为二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色;
(2)W的浓溶液是浓硫酸溶液,与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(3)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2;
(4)将X为H2S与SO2混合,可生成淡黄色固体,是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水,元素化合价降低的物质做氧化剂,元素化合价降低的为还原剂.
解答 解:X为气态氢化物为H2S,Y为硫元素的+4价氧化物为SO2,Z为+4价的盐可以为Na2SO3,W为+6价的含氧酸为H2SO4;
(1)上述分析可知Y为二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色,加热恢复红色,所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液,
故答案为:SO2;品红溶液;
(2)W的浓溶液是浓硫酸溶液,与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
(3)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,a中S化合价都小于2,cd中S的化合价都大于2,b符合题意,
故答案为:b;
(4)将X为H2S与SO2混合,可生成淡黄色固体,是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反应中硫元素化合价-2价变化为0价,H2S做还原剂,+4价变化为0价,二氧化硫做氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,
故答案为:1:2.
点评 本题考查非金属性比较、氧化还原反应、反应产物和反应现象等,侧重反应原理中高频考点的考查,注意根据氧化还原反应的规律解答,题目难度不大.
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A | B | C | D | |
物质名称 | 氯气 | 小苏打 | 二氧化硅 | 氧化铁 |
用途 | 制漂白粉 | 治疗胃酸过多 | 制半导体材料 | 用作红色涂料 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 | |
B. | 苯酚可用于合成高分子化合物 | |
C. | 油脂水解可以制取高级脂肪酸 | |
D. | 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 |
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物质 | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 4 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6(95) | 0.947 8 | 微溶于水 |
饱和食盐水 | 108.0 | 1.330 1 | |
水 | 100.0 | 0.998 2 |
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