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    某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量为

    A．2.5 mol B．0.75 mol C．5 mol D．1.5 mol

    D

    【解析】

    试题分析：由题可知溶液的质量为1.2g/cm-3×300mL=360g,其中镁离子的质量为360g×5.0%=18g,其物质的量为18g/24g/mol=0.75mol,所以溶液中Cl－的物质的量为1.5mol.

    考点：物质的量浓度的计算。

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    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．反应①中的能量变化如图所示

    B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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    A ；B ；C ；D ；

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    ①

    A+B

    没有现象发生

    ②

    B+D

    有气体放出

    ③

    B+C

    有沉淀生成

    ④

    A+D

    有沉淀生成

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    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D．相同条件下的硫酸和磷酸，若体积相等，则质量一定相等

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    下列说法正确的是:

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    B．1mol氦气中含有2NA个原子

    C．0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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