Question

8．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，
D是O元素．
（3）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布，则B的质子数为12，为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布，则B的质子数为12，为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，D为O元素，
（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl₂O₇，
故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；Cl₂O₇；
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O元素，
故答案为：Na；Mg；O；
（3）C元素的单质为Cl₂，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）A的最高价氧化物的水化物额NaOH，C的最高价氧化物的水化物为高氯酸，氢氧化钠与高氯酸反应中和反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺=H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答本题的关键，注意熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质，明确元素周期表结构、元素周期律的内容．