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    1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A、
    B、
    C、CH3CH2CH2CH2CH3
    D、
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量，可以确定烃的化学式，烃中含有几种类型的等效氢原子，其一氯代物就有几种．
    解答： 解：选项4个答案中含有等效氢原子的中枢为：，这样排除B、D选项，只有A、C选项符合要求，题设第二个条件是：1mol该烃燃烧需氧气179.2L（标准状况）即
    179.2L
    22.4L/mol
    =8mol，A、C的分子式分别是C6H14和C5H12，配平其燃烧方程式得C6H14+9.5O2
    点燃
    6CO2+7H2O，C5H12+8O2
    点燃
    5CO2+6H2O，显然，只有C选项符合要求，故选C．
    点评：本题考查考生对有机化学基础、分子式、结构式、等价氢、燃烧方程式等知识的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度不大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝在反应中容易失去电子，发生
     
    反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构图是
     
    ．
    （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的数目：
     
    ．
    （3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积为：
     
    ．
    （5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材．向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液，铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象．将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝表面有红色的固体附着，NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（aq）
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为K=
     
    ．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
     
    移动（选填“向右”“向左”或“不”）．
    （2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）．
    c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过上表所给的数据计算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值为
     

    A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
    I-浓度对反应速率的影响
     
    （选填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）
    A、O2＞I2＞S
    B、H2S＞NaI＞H2O
    C、S＞I2＞O2
    D、H2O＞NaI＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法能够达到要求的是（　　）
    A、用托盘天平称量25.20gNaCl
    B、用10mL的量筒量取6.25mL的Na2CO3溶液
    C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液
    D、用广泛pH试纸测得溶液的pH为12.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为
     
    、
     
    ．
    （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
     
    ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
     

    （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热    
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热     
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
     
    ．实验c的目的是
     
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在反应中MnO2发生
     
    （填“氧化”或“还原”，下同）反应，Cl2是
     
    产物．
    （3）装置C中所装试剂为
     
    ，其作用为
     
    ．
    （4）当0.1mol MnO2参加反应时，转移的电子数为
     
    ，被氧化的HCl为
     
    mol．
    （5）F中反应的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
    试回答下列问题：根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是
     
    ，一定存在的阳离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，无法确定的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
    放电
    充电
    2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（　　）
    A、放电时，溶液中的BF4-向负极移动
    B、放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g
    C、充电时，阳极附近溶液的酸性减弱
    D、充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

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