Question

下列说法正确的是（　　）

• A、CH₃COOH与NaOH在同等条件下都完全电离
• B、CaCl₂溶液的导电能力一定比NaCl溶液的导电能力强
• C、H₂SO₄是由于在电流作用下，在水中电离出H⁺和SO₄^2-
• D、相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO₄溶液在同等条件下，MgSO₄溶液的导电能力强

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．在水溶液里，硫酸在水分子的作用下电离出阴阳离子；
D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强．

解答：解：A．CH₃COOH是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，弱电解质部分电离，强电解质完全电离，所以二者的电离程度不同，故A错误；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以CaCl₂溶液的导电能力不一定比NaCl溶液的导电能力强，故B错误；
C．在水溶液里，硫酸在水分子的作用下电离出阴阳离子，与电流无关，故C错误；
D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO₄溶液在同等条件下，离子浓度相等，但镁离子和硫酸根离子带电荷大于钾离子和氯离子，所以MgSO₄溶液的导电能力强，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、影响溶液导电能力的因素，明确溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与电解质的强弱、电解质的溶解性无关，为易错点．