【题目】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________ 。
(2)由于C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是（________）
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(4)已知下列两个热化学方程式：
A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1
B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H＝－2220kJ·mol－1
其中，能表示燃烧热的热化学方程式为__________，其燃烧热△H＝______________。
【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.89kJ·mol－1 小于 吸收 AC B －2220kJ·mol－1
【解析】
(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧的热化学方程式；
(2)该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，化学反应时需要吸收能量；
(3)A.氧气是助燃的，据此分析；C.水分解是吸热反应，据此分析；
(4)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，据此分析；
(1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为59.43kJ×23=1366.89kJ，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.89kJ·mol－1；
(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应的ΔH >0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，故答案为：小于；吸收；
(3)氧气是助燃的，且水不分解也就是物质不变化，物质不变化也就不会产生新物质，不会产生新物质就不会产生氢气，故A项错误；水分解是吸热反应，故C项错误；综上，本题选AC；
(4)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，据题给的热化学方程式可知，B能表示C3H8燃烧的热化学方程式，C3H8的燃烧热△H＝－2220kJ·mol－1；
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【题目】常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10－21
B. 曲线上a点溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点
D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
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【题目】（原创）下列说法不正确的是( )
A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．已知
，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
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【题目】甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：
已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2
R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
（1）A的结构简式为______________。
（2）C中含氧官能团名称为_____________。
（3）C→D的化学方程式为_____________。
（4）F→G的反应条件为________________。
（5）H→I的化学方程式为________________。
（6）J的结构简式为_____________。
（7）利用题目所给信息，以
和
为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。
①
②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。
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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B. 5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA
C. 常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA
D. 硝酸与铜反应生成0．1mol NOx时，转移电子数为0．2NA
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【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
△H=+180 kJ·mol-1
△H=+68 kJ·mol-1
则
△H=__________ kJ·mol-1
(2)对于反应的反应历程如下：
第一步：
第二步：
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是______(填标号)
A 整个反应的速率由第一步反应速率决定
B 同一温度下，平衡时第一步反应的k1正／k1逆越大，反应正向程度越大
C 第二步反应速率低，因而转化率也低
D 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：
△H<0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0．1 mol NO2和0．2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间／min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强／kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(K
(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下
I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)
III：NO(*)=N(*)+O(*)
IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)
VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。
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【题目】如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。 试回答：
（1）t0时SO3的物质的量为：____________，在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线____________；
（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）如图1所示，若起始时在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持温度不变，达到平衡状态后，SO3气体的体积分数与上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。
（4）V2O5是上述反应的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，_______；
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【题目】按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空
（1）实验室制备乙烯_______________，反应类型是___________．
（2）乙酸与乙醇的反应______________，反应的无机产物中氧元素的来源是________。
（3）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热_____________，此反应将卤代烃类物质转化为______类物质．
（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热时发生反应__________，反应类型是___________．
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【题目】一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之间
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