Question

【题目】已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10﹣8 ， 用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液的pH=4
B.b点溶液中存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.b点c（HA）/c（A﹣）=5
D.c点c（A﹣）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．设2mol/LHA溶液中电离出氢离子浓度为x，则c（A﹣）≈c（H+）=x，c（HA）≈2mol/L，HA的电离常数Ka= =2.0×10﹣8 ， 解得x=2×10﹣4mol/L，则a点溶液的pH=﹣lg2×10﹣4=4﹣lg2≈3.7，故A错误； B．b点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（A﹣）=c（Na+），正确的离子浓度大小为：c（A﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；
C．根据图象可知，b点溶液呈中性，则1×10﹣7mol/L，根据Ka= 可知： = = =5，故C正确；
D．c点溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A﹣），则c（A﹣）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH﹣），故D错误；
故选C．