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    将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 ( )

    A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应：

    I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发现溶液的颜色变为浅绿色，请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

    [I-](mol·L-1)

    [Fe3+ ]( mol·L-1)

    υmol·L-1·s-1)

    （1）

    0.20

    0.80

    0.032k

    （2）

    0.60

    0.40

    0.144k

    （3）

    0.80

    0.20

    0.128k

    通过所给数据计算得知：

    （1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=_________，n=_________。

    （2）碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于)。

    II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。

    （1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

    （2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

    请用离子方程式解释原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )

    A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    (1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)

    (2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；

    (3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；

    (4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

    Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

    (1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。

    已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H =-c kJ·mol-1。

    (2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )

    A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    25°C时某溶液中由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )

    A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+

    C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省沈阳东北育才学校高三上期中模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：

    反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

    （2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

    （3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

    4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

    则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。

    （4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

    ① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______________。

    ② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________。

    ③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

    A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

    B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

    D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA[来

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