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下列叙述正确的是


  1. A.
    将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe(NO33+NO↑+14H2O 反应中每还原0.2 mol氧化剂,就有0.6 mol电子转移
  2. B.
    KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中,配平后硫酸的化学计量数为5
  3. C.
    0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
  4. D.
    凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
A
分析:A、反应中只有氮元素的化合价降低,由+5价降低为+2价,根据方程式计算生成NO的物质的量,据此计算转移电子;
B、根据元素化合价变化及元素守恒可知反应物为KMnO4、H2O2、H2SO4(稀)生成物为MnSO4、K2SO4、O2、H2O,根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式;
C、0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后,发生反应生成CH3COOH和NaCl,CH3COONa有剩余,混合溶液相当于CH3COOH、NaCl、CH3COONa三者等浓度的混合溶液,电离大于水解,溶液呈酸性;
D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要,在合理范围对人体健康无害.
解答:A、反应3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe(NO33+NO↑+14H2O 中,只有氮元素的化合价降低,由+5价降低为+2价,被还原,每还原0.2mol氧化剂HNO3生成NO0.2mol,所以转移电子0.2mol×(5-2)=0.6mol,故A正确;
B、根据元素化合价变化及元素守恒可知反应物为KMnO4、H2O2、H2SO4(稀)生成物为MnSO4、K2SO4、O2、H2O,KMnO4是氧化剂,锰元素化合价由+7价降低为+2价,H2O2是还原剂,氧元素由-价升高为0价,根据电子转移守恒,可知KMnO4与H2O2的物质的量之比为2:5,反应方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,配平后硫酸的化学计量数为3,故B错误;
C、0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后,发生反应生成CH3COOH和NaCl,CH3COONa有剩余,混合溶液相当于CH3COOH、NaCl、CH3COONa三者等浓度的混合溶液,电离大于水解,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(CH3COO-)>c(Cl-),溶液中钠离子浓度最大,氯离子远大于氢离子浓度,所以离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要,在合理范围对人体健康无害,故D错误.
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应计算及配平、离子浓度大小比较等,难度中等,注意C中混合后发生反应,根据反应情况判断溶液中溶质情况,再进行判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

避蚊胺(又名DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂,其结构简式为:已知:RCOOH
SOCl2
RCOCl(酰氯);RCOCl+NH3→RCONH2+HCl,避蚊胺在一定条件下,可通过下面的合成路线I来合成

根据以上信息回答下列问题:
(1)由避蚊胺的结构简式推测,下列叙述正确的是
A、D
A、D

A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色      B.它能发生酯化反应
C.它与甲苯互为同系物              D.一定条件下,它可与H2发生加成反应
(2)在反应①~⑦中,属于取代反应的有
②③④⑤
②③④⑤
(填序号).
(3)写出下列化学反应方程式:C→DEET
;E→F

(4)经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应,且结构中不含乙基,试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式
(任写2种)
(任写2种)

(5)经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰(及两种环境的氢原子),试写出J的化学名称
1,4二甲基苯或对二甲苯
1,4二甲基苯或对二甲苯
;J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应,制成涤纶(聚酯纤维),试写出生产涤纶的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:

(1)如图中将铁元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请写出NaH的电子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-

(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐溶于水时
促进
促进
(“抑制”、“促进”或“不影响”)水电离,其反应的离子方程式为
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(4)下列叙述正确的是
A、D、E
A、D、E

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径:h>e>a
E.相同条件下,d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应.若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为:
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?崇文区二模)X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4.
请回答:
(1)X的电子式
;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,
加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+
加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+

(3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为
HF
HF
,下列叙述正确的是
a、b
a、b
(选填字母).
a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱
c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:

当n=1时,请写出A-ABn的化学方程式
C+H2
 高温 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO)
C+H2
 高温 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO)
(写出一个即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:

(1)上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
;(填“元素符号”)
(2)下列叙述正确的是
a、c、d、f
a、c、d、f
;(填字母序号)
a.K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b.硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c.F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d.MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e.N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
f.电负性由大到小的顺序:E>D>M
g.第一电离能由大到小的顺序:E>D>M
(3)预测DA4+离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
,ME2的空间构型为
直线型
直线型

(4)向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液,可析出AgCl沉淀.经测定,每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl.
请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6):
Co(NH35Cl]Cl2
Co(NH35Cl]Cl2
,此配合物中Co的化合价为
+3
+3

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科目:高中化学 来源: 题型:

贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成如下(反应条件略去):
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(1)扑热息痛的分子式是
 

(2)下列叙述正确的是
 

A、生成贝诺酯的反应属于取代反应
B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D、贝诺酯既是酯类物质,也是氨基酸
(3)1mol阿司匹林最多可跟
 
mol的H2反应.
(4)写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式
 

(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林,都能在消化液的作用下发生水解反应,且有两种产物相同,其中属芳香族化合物的结构简式是
 

(6)扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐[(CH3CO)20]在一定条件下制备,写出其反应的化学方程式
 

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