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    下列叙述中，不正确的是
    A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>F
    C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外电子层数：Li<Na<K
    B
    A 正确，最外层电子数越多，元素化合价越高
    B 错误，半径越小，非金属性越强
    C 正确，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强
    D 正确，是同一主族，半径越大，电子层数越多
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
    加入溶液
    		①适量铋酸钠溶液
    		②过量的双氧水
    		③适量KI­淀粉溶液
    实验现象
    		溶液呈紫红色
    		紫红色消失，产生气泡
    		溶液变成蓝色
          关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
    A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3         B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
    C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2         D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（  ）
    元素代号
    		L
    		M
    		X
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6，-2
    		+2
    		-2
    下列叙述错误的是
    A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性  B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
    C．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）         D．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。

    下列说法正确的是                
    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是
    A．X：3d64s2 Y：2s22p4B．X：2s22p3 Y：2s22p4
    C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：3s23p5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
    A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
    B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
    C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
    D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    (1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：
    　                                                    .
    (2)CD2分子中化学键的类型是                                      ；
    其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是                 .
    (3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                                                .
    (4)由B、D两种元素形成的化合物的电子式为                              .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）        。
    （2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】        。
    （3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式：        。
    （4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是        。
    （5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为         。
    （6）⑧、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号）     ，举二个例子说明推断依据：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是  （   ）                                                    
    A．①③B．②③C．②④D．只有④

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