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    9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应过程中的能量变化如图所示
    B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
    C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子
    D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

    分析 A．由图可知，生成物总能量大于反应物总能量；
    B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    C．O元素的化合价由0降低为-1价；
    D．过氧化钠含离子键、O-O非极性共价键，氧化钠只含离子键．

    解答 解：A．由图可知，生成物总能量大于反应物总能量，则为吸热反应，而燃烧为放热反应，故A错误；
    B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应还生成氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
    C．O元素的化合价由0降低为-1价，则每消耗1molO2转移1mol×2×1=2mol电子，故C正确；
    D．过氧化钠含离子键、O-O非极性共价键，氧化钠只含离子键，化学键不完全相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、燃烧反应为放热反应、化学键、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

    在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
    （1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；
    （2）在催化剂作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：2R-CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2R-COOH
    根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
    （1）A的分子式为（C6H10O5）n，B中含有的官能团有-OH、-CHO，与B互为同分异构体的一种物质的名称果糖．
    （2）A--F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖和乙醛（填名称）
    （3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （4）C→D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型为氧化反应．
    （5）C+E→F的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（　　）
    A．卤素单质的熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
    B．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    C．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI　的顺序依次加深
    D．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号LMXRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    ①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    ②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
    ③离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
    ④L2+和X2-的核外电子数相等．
    A．①④B．①③C．②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①还原产物为MnCl2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想．
    （1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如图1：
    ①Fe3O4中Fe的化合价是+2和+3；
    ②重整系统发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C．

    （2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示．
    ①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②△H＜0（填“＞”“＜”“不能确定”）．
    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能确定”）．
    （3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
    ①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
    CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
    H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
    则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
    ②已知常温下相关数据如表：
    Kb（NH3•H2O）2×10-5mol•L-1
    Ka1（H2CO3）4×10-7mol•L-1
    Ka2（H2CO3）4×10-11mol•L-1
    则反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数k=1.25×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
    C．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象及发生反应的化学方程式是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2═2Na2O；．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C
    A．有气体生成                     B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成   D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．X原子可能为VA族元素
    B．Y原子一定为IA族元素
    C．该分子中，既含极性键，又含氢键
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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