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    【题目】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

    C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

    D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

    【答案】A

    【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

    A. 用活性炭去除冰箱里的异味

    B. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

    C. 用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)

    D. 古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是____________；F中含氧官能团的名称是___________________。

    （2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。

    （3）B的结构简式为____________。

    （4）由C生成D的化学方程式为____________。

    （5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式：________________________________________________。

    （6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_____________（其他无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+
    B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣
    C.含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣
    D.酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是

    A. 原子半径：R＞T

    B. 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    D. Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。

    【查阅资料】

    i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。

    ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

    iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为CuCO3

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3yCu(OH)2]

    （1）假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是_______。

    （2）甲同学认为假设2不成立，理由是_______。

    【定性实验】

    （3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_______，证明假设3成立。

    【定量实验】

    为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。

    （4）B、C、D中的试剂依次为_______（填标号）。

    a．澄清石灰水 b．碱石灰 c．氯化钙溶液 d．浓硫酸

    （5）各装置接口的连接顺序：a→_______（填字母序号）。

    （6）装置D的作用是_______。

    （7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3yCu(OH)2中=_______（列式表示）。若无D装置，则的值_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

    B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

    C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。

    （4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

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