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    （分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

    该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电

    子，则氧化产物的质量是________________________。

        （2）将过量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反应的离子方程式为：________________________;

        （3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;

        （4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4- + H+        NH3+H2ONH4+  + OH-

    ①已知B（OH）3是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________

    ②N2H4是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________      ____

    ⑴（2分）  （2分）

        ⑵（3分）

        ⑶（3分）

        ⑷①（3分）

        ②（3分）

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    科目：高中化学 来源：2013届山东临清三中高三半月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
                                                                          
    （2）该反应中的氧化剂是           。
    （3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

     ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

    ②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、。已知该反应中只发生如下过程：。

    (1) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    _________________________________________________________________

    (2) 如反应转移了0. 3 mol电子，则产生的气体在标况下体积为__________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分）

    计算：

    （12分）（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。

    ①写出并配平该反应的化学方程式：                                 

    ②在该反应中，得电子的物质是             ，被氧化的元素是          。

    ③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl             mol。

    （2）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    ①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

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