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    下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气
    B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO 正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动
    D、氢能是目前世界上比较理想的能源之一
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，是化学平衡，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，平衡逆向进行，降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
    B．对2HI?H2+I2（g）平衡体系，反应前后气体体积不变，增加压强，体积减小，平衡不动，使气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
    C．反应CO+NO2?CO2+NO正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动，不符合事实，故C错误；
    D．氢气燃烧生成水，所以氢能是目前世界上比较理想的能源之一，但是与勒夏特列原理无关，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理应用，题目难度中等，明确平衡移动原理的内容是解题关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
    A
    NaOH溶液
     
    酸化
    E（C7H6O2）+F
    B
    NaOH溶液
     
    酸化
    G（C7H8O）+H
    C
    NaOH溶液
     
    酸化
    I（芳香化合物）+J
    D
    NaOH溶液
     K+H2O
    已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式为C6H6O，回答下列问题
    （1）A物质的分子式
     
    ．C的结构简式
     
    ．D分子中官能团的名称
     
    ．
    （2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型
    ①E和G：
     
    ，反应类型
     
    ．
    ②Ⅰ和浓溴水：
     
    ．
    （3）符合下列条件的A的同分异构体有多种．写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①遇FeCl3显紫色，②可发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
    B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液pH减小
    C、盐酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶质为氯化铵
    D、向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．

    I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
     
    ，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为
     
    ．
    Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
     
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为
     
    ，表示X呈碱性的离子方程式为
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
     

    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为
     
    ，C与X反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方式
     
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃．该化合物能与水反应放氢气，若将1mol 该化合物和1mol ③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
     
    （标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料
    B、煤经过干馏加工可变为汽油柴油等能源
    C、石油化工生产中广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能
    D、红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：
    （1）锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜为
     
    极，电极反应
     
    为，原电池总离子反应式是
     
    ．
    （2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量
     
    （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的
     
    （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向
     
    移动，在该电极上析出铜的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、N2→NH3
    B、Zn→Zn2+
    C、H2→H2O
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（　　）
    A、它属于置换反应
    B、该反应中NH2-是还原产物
    C、该反应中NH3被氧化
    D、反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①铝热反应　 ②酸碱中和　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥液态水变成水蒸气　 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌    ⑧工业制取水煤气．
    A、①②③④⑤B、①②⑤
    C、②③④⑤D、①⑥⑦⑧

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