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    甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

    A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

    B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

    C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

    D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

    C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    ①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体

    ②0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热

    ③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3·H2O，因此钠的金属性大于N的

    ④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

    ⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

    A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式表达正确的是

    A．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

    B．铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

    Ca2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O

    D．弱酸尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。

    如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

    （1）用离子方程式表示该反应原理： 。

    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

    A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

    b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

    ①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 。

    ②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。

    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 （填字母，双选）。

    A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

    B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视

    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

    D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3－

    B．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA

    B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA

    C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键

    D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是

    A．该反应是吸热反应

    B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键放出 x kJ 的能量

    C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量

    D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

    反应过程中测定的部分数据如下表:

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0．90

    2

    0.80

    4

    0.20

    （1）比较各时段平均速率v（COCl2）：

    v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

    （2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

    （3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是 。

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