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    膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到 人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A、芥子醇的分子式是C11H12O4
    B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
    C、1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
    D、1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：该有机物中含有醚基、酚羟基、碳碳双键和醇羟基，具有醚、酚、烯烃和醇的性质，据此分析解答．
    解答： 解：A．该分子的分子式是C11H14O4，故A错误；
    B．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，故B错误；
    C．苯环上酚羟基邻对位不存在氢原子，只有碳碳双键和溴发生加成反应，所以1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2，故C错误；
    D．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质结构和性质，明确物质官能团及其性质的关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团，难点是原子共面的判断，易错选项是B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ 认识不正确的是（　　）
    A、该反应属于氧化还原反应
    B、该反应属于置换反应
    C、该反应可以表示Fe与硝酸的反应
    D、该反应利用H+氧化了铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L，含NaOH的质量
     
    g．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为
     
    ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入的KI03和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、a点反应的还原剂是NaHS03，被氧化的元素是碘元素
    B、b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O．
    C、c点到d点的反应中共转移O．6mol电子
    D、往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液，反应开始时的离子方程式是：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
    A、H2A是二元弱酸
    B、当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）
    C、当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D、当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．    
    （1）甲池
     
    （填“原电池”或“电镀池”），通入CH3OH电极的电极反应为
     
    ．
    （2）乙池中A（石墨）电极的名称为
     
    （填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为
     
    ．
    （3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），丙池中
     
    （填“C”或“D”）极析出
     
    g铜．
    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
    B、含有大量Fe3+的溶液中：．Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、使蓝色石蕊试纸变红的溶液：K+、S2-、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A、若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
    B、若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C、若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强
    D、若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10°C80.520.935.731.0
    100°C17524639.156.6
    实验方案：
    Ⅰ、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗（如图1所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ、冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    IV、重结晶：在100°C时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品m3g．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：

    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是
     
    ，
    （2）操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是
     
    ，
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图2所示，仪器A和B的名称分别是
     
    ，该装置有三处错误，分别是
     
    ，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）KNO3晶体纯品的产率
     
    ．

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