下列说法不正确的是A．用量筒量取一定量液体时.先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中.至接近刻度时改用上图所示操作.逐滴加入至刻度B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭.不能用泡沫灭火器C．探究温度对化学反应速率影响时.先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是

A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用上图所示操作，逐滴加入至刻度

B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器

C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

D．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．使pH试纸变蓝的溶液：Al3＋、Na＋、SO42 －、Cl－

B．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、MnO4－、SO42 －、H＋

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32 －、Na＋

D．加入苯酚显紫色的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、I－

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下列各项不属于官能团的是

A．NO3- B.－NO2 C．－OH D．

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NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：

A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：、。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。

a．常压加热烘干

b．高压加热烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _____ 。

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某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）

A．9 B．6 B．5 D．4

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既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

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A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④

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(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：。

（2）该反应的△H 0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
浓度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD，理由是。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度

e．及时分离出产物

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