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18.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断错误的是(  )
A.X可能是金属铜B.Y可能是氢气
C.Z可能是氯化铁D.Z不可能是三氧化硫

分析 A.X+Y→Z,Z电解生成X、Y,说明电解电解质本身,所以X可能是金属铜,Y可能为氯气,根据铜、氯及其化合物的性质分析解答;
B.X+Y→Z,Z电解生成X、Y,说明电解电解质本身,所以X可能是氯气,Y可能为氢气,符合条件;
C.X+Y→Z,Z电解生成X、Y,说明电解电解质本身,所以X可能是氯气,Y不可能为铁,不符合条件;
D.假如Z是三氧化硫,X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种,三氧化硫和水反应生成硫酸,电解硫酸本质为电解水,不符合Z电解生成X、Y条件.

解答 解:A.X+Y→Z,Z电解生成X、Y,说明电解电解质本身,所以X可能是金属铜,Y可能为氯气,反应为:X+Y→Z,Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2,Z为CuCl2,电解CuCl2溶液:CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,故A正确;
B.X+Y→Z,Z电解生成X、Y,说明电解电解质本身,所以X可能是氯气,Y可能为氢气,反应为:X+Y→Z,H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,Z为HCl,电解HCl溶液:2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑,故B正确;
C.Z可能是氯化铁,X、Y只能为铁、氯气中的一种,X+Y→Z,2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3,Z电解不能生成铁,不符合Z电解生成X、Y条件,故C错误;
D.假如Z是三氧化硫,X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种,X+Y→Z,2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3,三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸,电解硫酸本质为电解水,电解水生成氢气和氧气,不符合Z电解生成X、Y条件,所以Z不可能是三氧化硫,故D正确;
故选C.

点评 本题考查无机物的推断,题目难度不大,注意把握推断的突破口,通常从物质的颜色,性质和反应现象为突破口进行推断,本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析,注意X+Y→Z,Z电解生成X、Y,说明电解电解质本身为解答该题的关键,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(  )
A.$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{H}_{4}^{+})}$B.$\frac{c(N{H}_{4}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$
C.$\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$D.c(H+)•c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验:

(1)甲同学配制100mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液.甲同学的基本操作如下,请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G:(填字母)
(2)乙同学配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸.
①若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管.
②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad:
a.准确量取2.7mL浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀
b.待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
C.用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2~3次
d.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL.
③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心地加水,使溶液的凹液面与刻度线相切.
(3)丙同学:室温时,取10mL乙同学所配硫酸溶液,向其中加水至100mL,再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央,然后再与标准比色卡对照读数.若他测得PH为2,你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了(只写一条).

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6.在导致反应速率加快的下列改变中,因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是(  )
A.增大反应物浓度B.升高温度
C.将固体反应物粉碎D.增大体系压强

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13.下列与含氯物质有关的说法正确的是(  )
A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.a点对应的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)Al2(SO43的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式表示)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3
(2)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入MgO或MgCO3
(3)热的纯碱溶液去污能力强,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸根离子水解是吸热反应,升温促进水解,溶液碱性增强,去污效果好(用离子方程式和必要的文字说明)
(4)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH-,向体系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg(OH)2溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法不正确的是(  )
A.磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14:1
C.32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D.标准状况下,0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是(  )
A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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