Question

常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）

• A、若V₁＞V₂，c₁=c₂，则混合溶液的PH＞7
• B、若混合溶液的PH=7，则c₁V₁＜c₂V₂
• C、若c₁=c₂，混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则V₁＞V₂
• D、以上说法均不正确

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，若V₁＞V₂，c₁=c₂，则氨水过量，氯化铵水解使溶液呈酸性，则溶液可能为碱性、中性、酸性；
B．若混合液的 pH=7，则溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O，故氨气物质的量大于HCl；
C．若c₁=c₂，混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由电荷守恒可知溶液呈中性，氨水过量．

解答： 解：A．一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，若V₁＞V₂，c₁=c₂，则氨水过量，氯化铵水解使溶液呈酸性，则溶液可能为碱性、中性、酸性，故反应后溶液pH可能大于7、等于7、小于7，故A错误；
B．若混合液的 pH=7，则溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O，根据氮元素守恒，故氨气物质的量大于HCl，则c₁V₁＞c₂V₂，故B错误；
C．若c₁=c₂，混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由电荷守恒可知溶液呈中性，氨水过量，故氨气物质的量大于HCl，则c₁V₁＞c₂V₂，故V₁＞V₂，故C正确，
D．由上述分析可知，A、B错误，C正确，故D错误，
故选C．

点评：本题考查盐类水解、溶液pH值等知识，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的性质，注意溶液电中性原则的利用．