Question

下列叙述中正确的是

A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

B.HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

C.晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键

D.若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、13或31

Answer 1

C  本题考查原子结构与元素周期律、晶体。第三周期元素的阴离子半径比阳离子半径大，A项错误。HCl分子中的H原子最外层只有2个电子，PCl₅分子中的P原子最外层为10个电子，B项错误。稀有气体元素形成的晶体内不存在化学键，苯酚钠等晶体内同时存在离子键、极性键和非极性键，C为正确选项。若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29，不可能是13或31，D项错误。