Question

2．在150℃1.0×10⁵Pa条件下将1L C₂H₄、2L C₂H₂、2L C₂H₆与20L O₂混合点燃，完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为（　　）

• A． 10L
• B． 15L
• C． 20L
• D． 25L

Answer 1

分析 150℃，水为气体，燃烧的化学方程式为C₂H₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O（g）反应前后气体的体积不变，1L乙烯只消耗2L氧气；
2C₂H₂+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O（g），2L C₂H₂燃烧消耗5L氧气；
2C₂H₆+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+6H₂O（g），2L C₂H₆燃烧消耗7L氧气，
可知氧气过量，等体积的C₂H₂、C₂H₆混合平均组成为C₂H₄，以此来解答．

解答 解：由C₂H₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O（g）、2C₂H₂+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O（g）、2C₂H₆+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+6H₂O（g）可知，氧气足量，150℃，水为气体，
等体积的C₂H₂、C₂H₆混合平均组成为C₂H₄，乙烯燃烧前后气体的体积不变，
则完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为1L+2L+2L+20L=25L，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握燃烧规律及混合气体的平均组成为C₂H₄是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均组成法的应用，题目难度不大．