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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在0℃，压强为101×105Pa时，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
    B、0.5molI-被氧化时失去的电子数为0.5NA
    C、0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    D、常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、在0℃，压强为101×105Pa时是标准状况，体积换算物质的量结合分子式计算；
    B、依据碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根；
    C、铵根离子水解；
    D、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子数；
    解答： 解：A、标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体物质的量为1mol，含氯原子在1mol-2mol间，故A错误；
    B、碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根，所以氧化产物不定，故B错误；
    C、铵根离子水解，0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3×6.02×1023；故C错误；
    D、48gO3物质的量为1mol，含有氧原子数为3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的产物判断，盐类水解的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

    （1）B、I代表的物质化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式：②
     

    （3）选出实验室保存C单质的注意事项
     
     （A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：
     

    （4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为
     
    （用化学式表示）
    （5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11
    B、上述反应中转移电子的总数为15
    C、1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol
    D、Cu3P既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的表达式（各反应物和生成物用化学式表示）；并注明反应基本类型：
    （1）一种暗红色固体燃烧产生大量白烟
     
    ，
     
    ；
    （2）一种银白色金属在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
     
    ，
     
    ；
    （3）某无色液体常加入一种黑色固体作催化剂制取氧气
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列四个反应在一定的条件下都能发生，其既中属于化合反应又属于氧化反应的是（　　）
    A、石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
    B、碳+氧气→点燃二氧化碳
    C、酒精+氧气→点燃水+二氧化碳
    D、氧化汞→加热氧气+汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成N03-，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）1molNH4+（aq）全部氧化成N03-（aq）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在一定条件下，向废水中加入CH30H，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH30H转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2N0+2C0?2CO2+N2 △H 
    某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    （只写出计算结果）；
    ③某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图2上标明各条曲线的实验编号
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如下图所示：
    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为
     
    ，D的电子式
     
    ．
    （2）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
     
    ．
    （3）写出实验室制取B的化学方程式
     
    ．
    （4）将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ．
    （5）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式
     
    ．
    （6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4．又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、By的化学式．

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