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14.下列化学用语正确的是(  )
A.丙烯(CH2=CH-CH3)聚合后的结构简式:
B.乙醇的结构式:CH3CH2OH
C.四氯化碳分子的电子式为:
D.丙烷分子的球棍模型为:

分析 A.聚丙烯是加成聚合产物,链节上是断裂碳碳双键相互连接形成高聚物;
B.结构式需要把形成的化学键全部用“-”表示出来;
C.氯原子未成键的孤对电子对未标出;
D.球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构,丙烷是饱和烷烃,碳原子形成化学键都是四面体结构.

解答 解:A.聚丙烯是加成聚合产物结构简式为,故A错误;
B.乙醇中含有CH3CH2-和-OH,结构式为,故B错误;
C.氯原子未成键的孤对电子对未标出,四氯化碳电子式为,故C错误;
D.原子之间为单键,主链有3个碳原子,氢原子数为8个,符合丙烷的结构,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学用语的使用,化学用语是高考的热点,要熟练掌握常用的化学用语,注意不同化学用语的书写要求,特别注意电子式书写不能忽略未成键电子的标注,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,F是一种功能高分子,链节组成为(C7H5NO).

已知:(ⅰ) 
(ⅱ) (苯胺,易被氧化)
(1)反应①的反应类型是消去反应,反应⑥的反应类型是酯化反应(取代反应).
(2)反应③的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热;有机物X的结构简式为CH2=CH-CH=CH2
(3)鉴别B和不可选用的试剂有c(填标号).
a.FeCl3溶液    b.浓溴水   c.Na    d.NaHCO3溶液
(4)写出反应⑤的化学方程式:;若F为高分子化合物,则反应⑦的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$+(n-1)H2O.
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下(已知容易被氧化剂氧化):

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.书写下列方程式:
(1)由甲苯制取TNT炸药:
(2)工业上由乙烯合成乙醇:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
(3)2-溴丙烷发生水解反应:(CH32CHBr+NaOH→(CH32CHOH+NaBr
(4)苯酚与浓溴水的取代:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后C(X2)为0.4mol/L,C(Y2)为0.8mol/L,生成C(Z)为0.4mol/L,则该反应方程式可表示为(  )
A.X2+2Y2?2XY2B.3X2+Y2?2X3YC.X2+3Y2?2XY3D.2X2+2Y2?2X2Y

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出).A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质.

请回答下列问题:
(1)G的化学式FeS.
(2)F的浓溶液与A反应,F体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是C(填字母序号).
A.C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O            B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O           D.FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2→F的化学方程式:SO2+H2O2═H2SO4
(4)若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023,则消耗D的质量为8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一.
(1)目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH42CO3,它们与CO2发生如下可逆反应:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42CO3(aq)K1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)K2
(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)K3
则K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$(用含K1、K2的代数式表示)
(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:
方法一:CO2催化加氢合成乙烯,其反应为:
2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H=a kJ•mol-1
起始时按n(CO2):n(H2)=1:3的投料比充入20L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示

①下列说法正确的是AC;
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.其它条件不变时,若压缩容器容积,则活化分子百分数增大,v和v均增大
C.测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时,说明反应已达到平衡
D.使用合适的催化剂,催化剂改变反应历程,减小反应焓变,加快反应速率
②393K下,H2的平衡转化率为67.4%(保留三位有效数字);
③393K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n(CO2):n(H2)=1:3投入CO2和H2则n(H2):n(C2H4)将变小(填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”);
方法二:用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示.
④b电极上的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O;
⑤该装置中使用的是阳(填“阳”或“阴”)离子交换膜.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.实验室中要测定某无色气体的成分,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成.对此无色气体进行以下实验:
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;
②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体.由此可判断:
(1)原气体中一定含有NH3、CO2、NO,一定不含有NO2、N2
(2)写出②中发生反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2N02
(3)由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于电解饱和食盐水溶液,下列叙述正确的是(  )
A.电解时在阳极得到金属钠
B.在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色
C.在阴极附近有黄绿色的气体产生,并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C.氢的摩尔质量是2 g/mol
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同

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