有A.B.C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应.体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示.下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍.则反应物的转化率增大.平衡常数不变C．若第4 min时降低温度.到7 min时达到了新的平衡.则此反应的△H<0D．反应在前3 min的平均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应的化学方程式为

B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

试题分析：无图无法解析

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 (　　)。

	A	B
研究目的	压强对反应的影响(p₂＞p₁)	温度对反应的影响
图示
	C		D
研究目的	平衡体系增加N₂ 对反应的影响		催化剂对反应的影响
图示

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A（g）＋B（g）

C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某工业反应为:X₂(g)+3Y₂(g)

2XY₃(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X₂的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y₂的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（）

A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y₂)="0.045" mol·L^-1·min^-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X₂)的变化曲线为d

C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X₂的转化率最高的是b点

D．图Ⅲ中T₁和T₂表示温度,对应温度下的平衡常数为K₁、K₂,则T₁＜T₂,K₁＜K₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，经测得c(NH₂COO^－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH₂COO^－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH₂COO^－)为0. 05 mol·L^－1·min^－1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH₂COO^－)为2.0 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

　ΔH＝a kJ·mol^－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是(　　)。
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，则a<0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H₂，达到平衡前v_正>v_逆

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的平均反应速率为（第二位小数）。
②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K₂CO₃溶液吸收反应生的CO₂。则负极的电极反应为。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。将等体积CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl₂溶液的最小浓度为。

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