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    2．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
    C．CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2D．Fe+2FeCl3═3FeCl2

    分析 A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物；
    B．为一种物质分解生成两种物质；
    C．不属于四种基本反应类型；
    D．为两种物质化合生成一种物质．

    解答 解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑为置换反应，故A不选；
    B.2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2为分解反应，故B不选；
    C．CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2不属于四种基本反应类型，故C选；
    D．Fe+2FeCl3═3FeCl2为化合反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA
    D．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图．图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（　　）
    A．n（Na+）B．n（Cl-）C．c（OH-）D．c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    量筒    		B．
    试管    		C．
    坩埚    		D．
    试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
    实验
    序号    		t/min
    C/mol•L-1
    温度/℃    		01020304050
    15002.01.61.31.00.80.8
    2500C21.20.80.80.80.8
    3500C31.71.31.01.01.0
    46002.01.10.90.90.90.9
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验 1，反应在10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/（L•min）．
    （2）在实验 2，A 的初始浓度 c2为2.0mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
    （4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的分类正确的是（　　）
    A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物（NOx）的排放量．
    还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
    （1）科学家研究利用乙烯进行脱硝（NO），反应机理如图1．由图 可推断：乙烯的作用是作还原剂，Cu+的作用是作催化剂．
    （2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：
    4NH3（g）+4N0（g）+O2（g）?4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
    ①该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过高的原因是温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低．
    ②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．如图2为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图，当 n（NH3）/n（NO）＞l.0 时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 过量氨气与氧气反应生成NO．
    （3）烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的原理如下：
    脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
    脱酸：3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ
    ①与NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促进脱硫反应进行，理由是CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行．
    ②已知NaOH溶液脱销的原理：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O与 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）2   溶液脱销效率更高，可能的原因是ClO-氧化性强，有利于将NO氧化为它们的最高价态NO3-．
    （4）直接电解吸收也是脱硝的-种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率；该电池的阳扱方程式为H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
    B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
    C．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示．
    下列说法正确的是（　　）
    A．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
    B．K、L、M 中沸点最高的是M
    C．原子半径：W＜X＜Y
    D．元素的非金属性：Z＞Y＞X

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