Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1.8 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

C. 标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3 NA

D. 在5 NH4NO3 2 HNO3＋4 N2↑＋9 H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. H218O与D2O每个分子都含有10个中子，摩尔质量都为20g/mol，1.8gH218O与D2O的混合物物质的量小于0.1mol，含有中子数为小于NA，故A错误；

B. 16.9g过氧化钡的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钡中含1mol钡离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钡中含0.2mol离子即0.2NA个，故B错误；

C. 33.6mL氯气的物质的量为1.5×10-3mol，反应Cl2+H2OHCl+HClO为可逆反应，不可能进行完全，反应中氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，故转移电子数小于1.5×10-3NA，故C错误；

D. 在5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，其中5个-3价的N，变成N2，化合价升高15，有3个+5价的N，化合价降低15，生成4 N2，所以生成28 g N2时，转移的电子数目为×NA=3.75NA，故D正确。

故答案选D。